八隅率是什么，八隅规则是什么

八隅率是什么

是指一种构想，这种构想是分子中两个相连的原子可以共有一对或多电子，以便达到惰性气体原子的电子构型，从而形成稳定分子。

八隅体规则是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。

是指一种构想，这种构想是分子中两个相连的原子可以共有一对或多电子，以便达到惰性气体原子的电子构型，从而形成稳定分子。

八隅体规则是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。

惰性气体电子组态的键结理论--八隅体理论.原子最外层轨道上的电子,称为「价电子」,当价电子为8个时,其化学性质最稳定,称为「八隅体」.若不满八个时会与其他(物质)原子互相共用彼此电子达到平衡稳定.

价层电子对互斥理论---(vsepr).

价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目

八隅体规则如下：

八隅体规则(或称八电子规则)是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。主族元素，如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。

简单而言，当组成离子或分子的组成原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定。简单的说，当一个元素的价层拥有八个电子时，它被会被填满和变得稳定；这也是惰性气体不活跃的原因。

注意：“被填满的层”是指当下层开始接受电子时，其价层有八个电子，即使更高的亚层（d、f，及其他）还没有被填满。在基态的原子最多只能容纳8个电子在其价层，因为s亚层被填满后，必定会填p亚层。

于是，当p亚层被填满后，更多的电子只进入下一层，而成为价层。根据八隅体规则，原子一般会通过得到、失去或分享电子以达成八隅体。原子的反应主要分成两种：离子、共价。

19世纪末，已经有科学家发现配合物是由原子或分子组成，令其组成原子的原子价满足某条件。1893年Alfred Werner发现，与中央连接的原子或官能基的数目（“配位数”）通常是4或者6，最高可以是8，不过罕有发生。

1904年，阿贝格提出阿贝格规则，指出元素化合价的最大正值和最小负值的相差通常为8。1916年，Gilbert N. Lewis在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。

这个八隅体指的是碳原子

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