盐类水解为什么促进水的电离
盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质，存在电离平衡：H?O?H++OH-，如果有一种可以水解的盐加入水中，就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，就有更多的水分子参与电离反应，所以说盐的水解能促进水的电离。
盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
加入可水解的盐,为什么促进水的电离
可水解的盐水解，结合水电离产生的氢离子或氢氧根，使水的电离平衡正向移动，使水的电离程度增大。这相当于化学平衡中，移走部分生成物导致平衡正向移动。
为什么盐的水解促进水的电离
只要是溶液里边，水都会电离出氢离子和氢氧根离子，纯水也一样，纯水中存在水的电离平衡，当加入弱酸的酸根时，例如醋酸根，醋酸根能与水电离出的氢离子集合生成难电离的醋酸分子，因此减小了原来纯水中的氢离子浓度，根据平衡移动原理：减小生成物浓度，平衡正向移动，也就是使水的电离平衡正向移动，即促进水的电离。加入弱碱阳离子，生成难电离的弱碱，减小氢氧根浓度，结果也是促进水的电离。 楼主说的没错，水解产生的氢离子或者氢氧根都是水电离产生的，但是促进水的电离是说“使水的电离程度增大”二者不矛盾
为什么盐类的水解会促进水的电离
盐类促进水的电离是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合水电离出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质，弱电解质不能完全电离，这样水的电离平衡被破坏，从而促进了水的电离。水解后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大，有的变小
为什么加碱促进水的水解
用勒夏特列原理：H₂O =(可逆号)H⁺ + OH⁻
弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小，水的电离平衡正向移动，这时，溶液里c(OH⁻)>c(H⁺)，但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话，水电离产生的H+和OH-还是相等的，例如
CH₃COONa溶液里：c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)
这个关系式体现了由水电离产生的 H⁺ 和 OH⁻的总量是相等的，但是有一部分H⁺到CH₃COOH分子中了，所以溶液里的c(OH⁻) >c(H⁺)
扩展资料：
无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(OH⁻)（或者弱碱和氢离子(H⁺)）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。
一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，另一个氯原子与水分子的另一个氢原子和氧原子结合成次氯酸。
在酸性水溶液中，脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等；蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质。
在碱性水溶液中，脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐，即肥皂。
脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。
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