硫位于第几周期第几族
硫在元素周期表中位于第三周期，第viA族。硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无臭的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。
硫元素在元素周期表的位置为
硫元素在元素周期表的第三周期。
一、元素周期表
化学元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。
归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（以维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。
二、发展历程
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
第二周期至第六周期均从什么元素开始什么元素结束
第二周期第四主族是碳元素。硫元素在元素周期表中位于第三周期，第六主族。
如图所示为元素周期表的一部分
（1）从图可以看出，硫元素位于元素周期表第3周期、第ⅥA族；硫元素属于非金属元素；
（2）从图可以看出，硫元素的原子序数为16；
（3）硫在化合物中有-2价、+4价和+6价，根据化合价原则，相应的化学式分别为-2价：H2S；+4价：SO2；+6价：H2SO4．
（4）硫燃烧的化学方程式为S+O2 点燃 . SO2．
故答案为：（1）3；ⅥA；非金属；
（2）16；
（3）H2S；SO2；H2SO4；
（4）S+O2 点燃 . SO2．
硫的原子序数
硫的原子序数是16。
硫的简介：
硫（sulfur）是一种非金属元素，是人体内蛋白质的重要组成元素，化学符号S，原子序数是16。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫的物理性质：
硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
硫的化学性质：
硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
硫的用途：
1、工业用途
硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。
硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂、肥料、制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆。
2、生理用途
半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。
有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫，无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。
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