氢和氦原子半径哪一个大
氦原子半径大。原子半径(AtomicRadius)是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径(也称范式半径)，共价半径，金属半径等。
氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。氢气的爆炸极限:4.0~74.2%(氢气的体积占混合气总体积比)。
助组词
氢离子的半径不可能比氦大，由于氢离子只剩下了原子核。
原子半径从左到右依次减小吗
同族元素，既周期表同一列，从上到下电子层增加，半径增大。
同期元素，既周期表同一行，从左到右电子层相同，质子与电子增加，但质子所带正电荷主导，半径减小。
稀有气体元素例外。
所以，虽然都是一层电子层，氦原子原子核有两个质子两个中子，氢原子核只有一个质子。所以感觉上是氦原子半径小于氢原子。但实际上氦原子半径大。
为什么氢元素的原子半径比氦元素原子半径小
原子半径的大小和原子核电荷对核外电子的引力、核外电子间的斥力有关。对原子核外围含有两个以上电子的原子，电子间存在着相互作用的排斥力，原子核对核外的每一个电子都有引力，电子间排斥力影响原子核对核外电子的引力，这种影响就是屏蔽效应。内层电子对外层电子的屏蔽效应，减小了核对核外电子的引力，是最外层电子的活动范围扩大，即原子半径变大。
同一周期元素原子半径随序数的增而大。加，自左而右减小，就是由于屏蔽效应自左而右也来越不显著地缘故。对于第一周期的氦他的核外两个电子处于同一层，相互屏蔽不显著，似乎原子半径应该比氢原子半径小，但因1s2电子层为稳定结构，具有稳定对称的电子云，原子半径反而大。
氢和氦原子半径哪个大些
氦原子半径大。原子半径(AtomicRadius)是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径(也称范式半径)，共价半径，金属半径等。
氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。氢气的爆炸极限:4.0~74.2%(氢气的体积占混合气总体积比)。
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