无机化学，磷酸为什么是二元酸

磷酸为什么是二元酸

磷酸是偏磷酸，酸根是HPO3，一个偏磷酸分子能电离出两个氢离子，也就是说在水溶液中能提供两个质子。HPO3是不能够进一步电离的，因此磷酸是一种二元酸。

磷酸，化学式H3PO4，分子量为97.994，是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石制得。磷酸在空气中容易潮解，加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，包括作为防锈剂，食品添加剂，牙科和矫形外科，EDIC腐蚀剂，电解质，助焊剂，分散剂，工业腐蚀剂，肥料的原料和组件家居清洁产品，也可用作化学试剂，磷酸盐是所有生命形式的营养。

无机化学

看结构式，中只有与O链接的H才能电离

一元酸

四元酸

磷酸是几元酸,为什么

磷酸是三元弱酸。

看酸为几元酸需要看该酸的一个分子自身可以在水中电离出厂个H+。可以电离出一个H+的酸就是一元酸，可以电离出两个H+的酸就是二元酸，可以电离出3个H+的就是三元酸。而磷酸的分子式为H3PO3,可以电离出三个H+,故为三元酸。

磷酸pH值和溶液的浓度有关，没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的。［H+]是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O+]，水合氢离子活度）也是PH值的定义的重要依据，单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

磷酸概述：

正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键，另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-p配键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。

d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。由于磷原子3d能级比氧原子的2p能级能量高很多。

组成的分子轨道不是很有效的，所以P—O键从数目上来看是三重键，但从键能和键长来看是介于单键和双键之间。纯H3PO4和它的晶体水合物中都有氢键存在，这可能是磷酸浓溶液粘稠的原因。

以上内容参考：

h3po3为什么是二元酸

亚磷酸化学式H3PO3，是磷(Ⅲ)的含氧酸。通常是无色晶体，有大蒜气味，熔点为736℃，相对密度为1.651(21.2℃)。在200℃时分解成磷化氢和正磷酸。吸湿性极强，易溶于水，也易溶于乙醇。暴露于空气中可渐渐被氧化成正磷酸。亚磷酸的化学式中虽有3个氢原子，但在水中只能离解出2个氢离子。它是二元酸，其强度近于次强酸(K1=1.6×10-2，K2=7×10-7)。它有两类盐，酸式盐(如NaH[PHO3])和正盐(如Na2[PHO3])，除碱金属盐以外，多数盐难溶于水。亚磷酸具有强还原性，能将银离子还原成单质银；把二价汞离子还原成一价汞离子或汞，如：

HgCl2+H2[PHO3]+H2O=H3PO4+Hg+2HCl

可把亚硫酸还原成单质硫等。亚磷酸通常用做化学试剂、还原剂，并供制亚磷酸盐。亚磷酸的氧化性不明显，但在200℃时发生如下歧化反应：

4H2[PHO3]=3H3PO4+PH3

亚磷酸可由三氯化磷水解，所得溶液在低温下蒸去盐酸，脱水冷却而制得：

PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

也可由六氧化四磷缓慢同水作用而得。