碘3正离子的几何构型
碘三离子主要指三碘阴离子I ，是一种由3个碘原子构成的多碘离子。含有这种离子的化合物有三碘化铊和三碘化铵([NH4][I3])。这些化合物中只有单个对应的碘离子
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
碘3阴离子的空间构型
碘三负离子的空间构型是：碘三阴离子的空间构型是直线型，其中两对成键电子对，空间构型是V型，两对孤对电子对m为中心原子周围B原子个数。
n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2I3，剩余6个电子是3对孤对电子。
碘三阴离子的空间构型是直线型，其中两对成键电子对，纯手打不易，空间构型是V型，两对孤对电子对：m为中心原子周围B原子个数．n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2I3+，剩余6个电子是3对孤对电子。
测定方法：
分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。
碘三离子的空间构型是什么样的图片
根据价层电子对互斥理论，碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数＝(7+1+1+1)/2＝5 ，所以碘原子为sp3d杂化。其中成键电子对数＝2 ，孤对电子对数＝5－2＝3 ，所以碘三负离子的空间构型为直线型。
中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。
扩展资料：
注意事项：
价电子是讨论原子核外电子性质时所用到的一个类别概念。其含义是，在原子核外诸多的电子中，能与该原子所能表现出来的价数相关的那部分电子。实际上就是能参与成键的那些电子。
如s区元素的电子构型为ns1-2的电子，p区元素的ns1-2、np1-6，都是其价电子。所以说主族元素的族数，就是其价电子数。
配离子的几何构型怎么判断
根据价层电子对互斥理论，可以判断碘三正离子的几何构型。
在碘三正离子中，中心原子碘的价层电子对数= (7+1×2－1 )÷2＝4 (一个碘作为中心原子，其余两个碘各提供一个电子，整体再减去一个电子)，所以中心原子碘的杂化方式为sp3。
因为有两个碘与中心原子成键，所以有2对成键电子对，根据价层电子对互斥理论，可判断出电三正离子几何构型为V型。
介绍
把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原子，剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。
含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布，孤电子对所处的位置不同，分子空间构型也不同，但孤电子对总是处于斥力最小的位置，除去孤电子对占据的位置后，便是分子的几何构型。
一道高二化学题,谢谢
V形。
中心的 I是中心原子，作为中心原子，VIIA族元素提供7个电子。
其他2个 I是外围原子，作为外围原子，VIIA族元素提供1个电子。
又因为是阳离子，所以价电子数是 7+1*2-1 = 8。即4对。
中心原子杂化类型，sp3杂化，价电子构型正四面体
离子构型：V形。
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