酸可以和什么反应
酸能与H前活泼金属、碱、碱式盐、酸酸性属弱的酸式盐、部分非金属、碱性氧化物和某些酸性氧化物反应。
酸根据有机无机分为无机酸和有机酸，有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。
磺酸(-SO?H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯。
根据酸性强弱将酸分为强酸、中强酸、弱酸。
酸能与什么物质反应生成什么
1、能与H前活泼金属反应（K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe．．．）；
2、能与碱反应（中和反应）；
3、能与碱式盐反应；
4、能与比那种酸酸性弱的酸式盐反应；
5、能跟部分非金属反应（例如浓硫酸和碳能反应）；
6、能跟碱性氧化物和某些酸性氧化物反应。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
酸能跟哪些物质会发生化学反应呢
（1）酸 + 金属单质 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）。
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 。
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色 。
（2) 酸+碱性氧化物 -------- 盐 + 水 。
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色。
Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄。
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应）。
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 。
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色。
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生。
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成。
（5）酸与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试剂变红,无色酚酞不变色。
酸能与什么物质反应生成什么
1、能与H前活泼金属反应(K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe...)
2、能与碱反应(中和反应)
3、能与碱式盐反应
4、能与比那种酸酸性弱的酸式盐反应
5、能跟部分非金属反应(例如浓硫酸和碳能反应)
6、能跟碱性氧化物和某些酸性氧化物反应
扩展资料
酸的分类
1、根据有机无机分为无机酸和有机酸
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸
含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）
4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）
强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）
5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸
强氧化性酸（HNO₃等）
酸与油的化学反应
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
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