碳、氢、氧能分别形成几个共价键
碳、氢、氧能分别形成1、4、3个共价键，可以得出HCN的结构式为H—C≡N，所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化，直线形。
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。
什么叫做价键数 参考资料上说 碳原子的价键数为4 氢原子的价键数为 氧原子的价键数为2.
原子的稳定结构是最外层8个电子，为了达到这种状态，所以才会有各种得失电子的化学反应。
如题，C、H、O最外层各有4、1、6个电子，为达到8电子饱和状态，各需4、1、2个电子。H例外，它只要达到2电子饱和，因为它只有一个电子层。
C本身4个电子与其它原子的4个电子结合，开成4对共价键，达到饱和状态，所需要的数就是价键数。
CO不算，因为O饱和了但C没有。
碳,氢,氧能分别形成几个共价键
通常来说是4，1，2。然而配位键也属于共价键，算上的话最多是4，1，4
碳氢键的极性大小怎么比较
化学键是连接不同原子的重要方式。它能够将原子连接在一起形成分子，并且决定了分子的性质和化学反应。化学键的极性是指电子在键中分布的不均匀性，其大小直接影响着分子的性质和化学反应。在碳氢炭氧这四种元素中，它们的化学键极性大小排序如下：
首先是氧，氧原子的电负性最大，因此与其它元素形成的化学键极性最大。在氧和碳之间形成的化学键就是最典型的极性共价键，其中氧原子吸引电子的能力更强，电子云会更接近氧原子，因此形成的键极性也更大。氧分子由于具有两个极性共价键，所以它是一种极性分子，可以与水等极性分子相互作用。
其次是炭，炭原子的电负性较小，因此与其它元素形成的化学键极性较小。在炭和氢之间形成的化学键就是最典型的非极性共价键，其中两个原子对电子的吸引力相等，电子云均匀分布在两个原子之间，因此不会形成极性。炭分子由于所有键都是非极性共价键，因此它是一种非极性分子，不会与水等极性分子相互作用。
最后是氢，氢原子的电负性最小，因此与其它元素形成的化学键极性最小。在氢和炭之间形成的化学键就是最典型的非极性共价键，其中两个原子对电子的吸引力相等，电子云均匀分布在两个原子之间，因此不会形成极性。氢分子由于所有键都是非极性共价键，因此它是一种非极性分子，不会与水等极性分子相互作用。
综上所述，在碳氢炭氧这四种元素中，化学键的极性大小排序为氧 > 炭 > 氢。
碳原子形成化合物以共价键为主的原因
1个C原子有4个孤对电子,即可以形成4个共价键.
电子云是一种形象化的比喻,电子在原子核外空间的某区域内出现,好象带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”.
电子是一种微观粒子,在原子如此小的空间(直径约10-10米)内作高速运动,核外电子的运动与宏观物体运动不同,没有确定的方向和轨迹,只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会的大小.左图为氢原子的1s电子云,用小黑点表示氢原子外一个电子在核外某空间单位体积内出现机会的多少,离核近处,黑点密度大,电子出现机会多,离核远处,电子出现机会少.右图为氢原子1s电子云的界面图,电子出现机会的90％在界面内.电子云有不同的形状,分别用符s、 p、 d、 f表示,s电子云呈球形,在半径相同的球面上,电子出现的机会相同,p电子云呈纺锤形(或亚铃形),d电子云是花瓣形,f电子云更为复杂.
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