共价化合物都是非电解质吗？
共价化合物不都是非电解质，例如氯化氢是共价化合物，但却是电解质。
两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。
电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主；电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。
共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
化学电解质知识点
不一定，二氧化碳是共价化合物，但他不是电解质，不一定，比如氧化钠或者过氧化钠等，是金属氧化物，但是他不是电解质。电解质其实就是溶于水，或者熔融状态下能导电的化合物。
哪些离子化合物不是强电解质
不对。
离子化合物是电解质
共价化合物可以是电解质，也可以是非电解质
1、在水中不能电离的共价化合物是非电解质，如蔗糖、酒精等
2、在水中能电离的是电解质，如HCl，H2SO4，醋酸、一水合氨等。
共价化合物都是电解质这句话对吗?
共价化合物都是电解质，错误，如乙醇是非电解质。
1.如果B是Fe3+是正确的。
都不能，A.H+与F-不能共存，因为HF是弱酸。
B.Fe2+会被HNO3氧化为Fe3+。
2.选C。
A.错误，如乙醇是非电解质。
B.错误，H2SO4是电解质。
C.正确。
D.错误，BaSO4溶于水是完全电离的，强电解质。
3.选D，生成CH3COONa强电解质，导电性是增强的，ABC都正确。
4.选B，H+、OH-会抑制水的电离。Al3+、S2-等弱粒子会促进水的电离。
以共价键结合的化合物一定不是电解质吗
以共价键结合的化合物，在液态、气态、固态时，其共价键都不会被破坏而电离，因此都不能导电；以离子键结合的化合物，在液态（就是熔融状态）时，离子可以迁移了，就可以导电了。
以共价键结合的化合物，有一部分在水溶液中可以电离，因此可以导电，根据电解质定义，它们也是电解质。
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