硝酸根为什么是sp2杂化

硝酸根之所以是sp2杂化是因为硝酸根的杂化类型是等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。

硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。

一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。

硝酸中氮原子的杂化轨道为什么是sp2杂化方式

只需要看硝酸根离子，首先带一个单位负电荷，氮周围有五个电子加上这个负电荷是六个，正好和三个氧原子形成三对双键。

单键，双键，三键，都只算一个轨道，所以是一个s+两个p，sp2

硝酸根离子为什么是sp2杂化

【硝酸根：NO₃⁻】

氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，由于电子云互斥，三个σ键处于氮原子的平面正三角形三个方向，即SP2杂化。

除σ键外，氮原子还有一对未成对电子，占据一条p轨道。而三个氧各剩余一个未成键电子，也占据一条p轨道，四个p轨道互相平行，以“肩并肩”的形式构成四中心大π键。加上-1价电子（即从氢或金属等阳离子处夺取的电子），共6个电子，形成3个电子对，即四中心六电子大π键。

【氨分子：NH₃】

氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，此时，氮原子还剩余一对未成键电子对。

但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。

由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。

【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】

三氯化氮看上去与硝酸根类似，都是氮作为中心原子与三个其他原子成σ键，而且氯原子也同氧原子类似，具有p轨道。

但是，氮原子与三个氯原子成三个σ键之后，不论氮原子还是氯原子，它们的外层电子数都已经饱和，不能再互相共享π电子，因此也是形成不了π键的。

所以，氮原子的未成键电子对也会与三个σ键互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。

【氨分子对比氢化硼：BH₃】

氢化硼（甲硼烷）看上去与氨类似，都是中心原子与三个氢原子成σ键。

但它与氨不同的地方在于：硼外层只有3个电子，形成三个σ键后，没有了未成键电子对。

因此，电子云之间的互斥只发生在三个σ键之间，所以被拉扯成平面正三角形结构，即SP2杂化。

【注】

氢化硼中的硼原子SP2杂化并形成三个σ键后，还具有一个空的p轨道，对外界电子云具有强烈的吸引力，因此会吸引临近氢化硼的氢电子云。两个氢化硼分子互相吸引对方的氢电子云，以氢为桥梁（两个氢桥键），构成了B₂H₆（乙硼烷）形式的二聚型分子。这时候的硼就变成了SP3杂化。

硝酸根为什么是sp2 型杂化类型

那个叫V开头的什么理论，名字我忘了，但是还是记得其中的一种计算方法的，就是减法。具体步骤：（1）、将该离子团写成ABm的形式，如NH4+，先写成AB4的形式；（2）、把中心原子A的电子分配给B，使其达稳定结构（8个e或2个e），因此NH4+就是N分了4个e给4个H，N上本来有5个e，现在剩下一个。（3）、如果带电荷，如本题的离子团，正电荷的，上一步剩下的电子就减去所带的电荷数，负的，就加上所带电荷数。这步之后，剩余电子数为0，因此就没有孤对电子（用E表示孤对电子）存在。如果剩余的不为0，则将剩下的（也就是相当于减法所得到的答案）除以2，得不到整数的则进一。（4）、将上一步的结果用ABmEn表示出来，则m+n就是杂化轨道总数了，因此NH4+是AB4E0,4个杂化轨道，因此是SP3杂化。

应用：NO3-，AB3En，分配：5-2*3+1=0，因此n=0，也是没有孤对电子，即有3个杂化轨道，故为sp2杂化。

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