二氧化硫易液化吗？
二氧化硫易液化。因为二氧化硫是极性分子，相对分子质量也较大，分子间作用力大，因此沸点低，即易液化。二氧化硫的化学式为SO2，在通常状况下是有强烈刺激性气味砄无色有毒气体。
二氧化硫是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。
二氧化硫的性质
二氧化硫的性质包括物理性质和化学性质，以下为详细内容：
1、物理性质
无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1：40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下）二氧化硫是一种主要的大气污染物。
熔点：-72.4℃（200.75K）
沸点：-10℃（263K）
2、化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s)+O₂(g)=点燃=SO₂(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H₂S(g)+3O₂(g)=点燃=2H₂O(g)+2SO₂(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
实验制法4FeS₂(s)+11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)
2ZnS(s)+3O₂(g)===2ZnO(s)+2SO₂(g)
HgS(s)+O₂(g)===Hg(g)+SO₂(g)
拓展知识
二氧化硫的应用：
用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。
在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。
大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气二氧化硫中的烟尘有协同作用。
当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。
二氧化硫具有的物理性质有哪些
二氧化硫的物理性质如下：
二氧化硫的物理性质：常温常压下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40），熔点：-75.5℃，沸点：-10℃。
二氧化硫（sulfur dioxide）
是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。
无机化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I->Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
扩展资料：
具有酸性氧化物的通性，将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。具有还原性、弱氧化性、漂白性但不能漂白酸碱指示剂。能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，但是SO2的漂白并不彻底。
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