锰和氧的第一电离能哪一个大
锰和氧的第一电离能，氧比锰大，第一电离能是指失去一个电子形成气态基态正离子所需要的能量，而氧的原子半径小，又是很强的非金属，因此第一电离能会大一些。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，且电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
为什么锰的第一电离能小于氧
比较半满稳定结构的，只能与周期表中邻近的元素相比较，不适合去比较非金属极强的元素，毕竟氧的原子半径小，又是很强的非金属，第一电离能一定是高的，会强于锰。
第一电离能最大的元素
第一电离能最大的元素介绍如下：
（1）同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar。
（2）在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱，在元素周期表中，电负性最大的元素是F。
（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的元素的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4p 3 ，是As元素，3d轨道半充满的元素的电子排布为s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 或s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 或s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ，是Cr元素或Mn元素。
电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1。电离能应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量。
对于多电子原子，处于基态的气态原子生成气态一价阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号I1表示。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（I2），I3、I4等可以依此类推，逐级电离能逐步升高。
第一电离能大小顺序
第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na
金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
扩展资料：
其他概念
1、元素的电负性
物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同，是造成元素化学性质有差别的本质原因，元素的电负性的概念，就是用来表示元素相互化合时，原子在分子中吸引成键电子对的相对能力。
2、电子亲合势
当元素处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量, 称为该元素的第1 电子亲合势。电子亲合势越大, 该元素越容易获得电子。
常见元素第一电离能大小顺序
元素第一电离能大小顺序图：从左到右第一电离能逐渐增大，同族元素从上到下逐渐减小。
在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但也有一些例外。一般来说，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，这是因为同族元素的原子半径逐渐增大，使得原子核对核外电子的束缚能力减弱，从而使得原子容易失去电子。
但是，在同周期元素中，第一电离能的大小并不是单调递增的。例如，在第IIA族元素中，Be的第一电离能最大，因为它的电子构型为2s²，是最稳定的电子构型之一；而在第IIIB族元素中，由于存在半充满的电子亚层，所以第一电离能反而减小。
此外，第一电离能的大小还受到原子所处的化学环境的影响。例如，处于共价键中的原子，其第一电离能会受到共价键的影响而有所降低。
第一电离的作用：
1、化学反应中的反应热效应：在化学反应中，如果原子失去一个电子需要吸收的能量越高，则其参与反应的倾向越小，相应的反应热效应也就越小。
2、描述原子对外层电子的束缚能力：第一电离能越大，原子对外层电子的束缚能力越强；反之，第一电离能越小，原子对外层电子的束缚能力越弱。
3、描述原子在化学反应中的稳定性：第一电离能越大，原子在化学反应中越稳定，越不容易发生化学反应；反之，第一电离能越小，原子在化学反应中越不稳定，越容易发生化学反应。
4、核聚变：在核聚变过程中，轻元素的原子核发生融合时，由于原子核间的相互作用使得原子核处于激发态，需要吸收能量才能使原子核中的电子发生电离而形成阳离子，这个能量就是第一电离能。
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