镁和水反应吗？
镁和水反应化学式为：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2，并且镁和水会产生反应，但是镁和水在室温下的反应非常缓慢，如果放在热水中速度会提高，但是生成的氢氧化镁会覆盖在金属镁表面，阻止反应继续进行。
镁：是一种轻质有延展性的银白色金属，是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素，密度1.74克/立方厘米，熔点648.8℃，沸点1107℃，化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。
水：是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体，水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
镁与水反应
镁与水反应生成Mg（OH）₂和H₂。
镁与水的反应现象，那主要是产生氢氧化镁了，然后氢氧化镁是一种白色的物质沉淀，而同时会产生出无色的气体，这种气体是氢气。
镁和水反应方程式：Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2（气）。
镁属于第二主族元素，与钠同周期，故金属性比钠弱，与水反应生成物与纳与水反应相似，条件比钠要求高。
含义
氧化镁是纯离子键组成的化合物，而氢氧化镁是混共价键的离子化合物，既氢与氧需先行共用电子对形成最外层7电子结构，再用镁转移知的2个电子分配给两个氢氧根从而形成最外层的8电子结构，最终形成稳定的化合物。
化学性质
具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为＋2价。
应用领域
常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
镁与水反应
镁与水能反应.
与冷水会很缓慢的反应
与热水（80℃以上）会较快的反应,能够看到较明显的产生气体的现象
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
与高温水蒸气反应生成MgO和H2
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镁和水反应
镁和水的反应是一种常见的化学反应。
1、镁是一种银白色的轻质金属元素，它的原子序数为12，属于第二周期的碱土金属。镁的密度较小，仅为1.74g/cm³，是所有金属中最轻的。镁的化学性质十分活泼，与氧、氮、氢等元素均能发生化学反应。在常温下，镁和空气中的氧气反应缓慢，但在高温下则反应迅速。
2、镁在自然界的储量较为丰富，它是地壳中仅次于铝的第二丰富的金属元素。镁的主要来源是菱镁矿、白云石等矿物。镁的提炼方法主要有电解法和热还原法两种。电解法是将氯化镁或氧化镁溶解在水中，然后通电电解，在阴极上便可以析出金属镁。
3、镁在工业和日常生活中有着广泛的应用。由于镁的强度高、重量轻、易加工等特点，它被广泛应用于汽车、军事、电子等领域。例如，镁合金可以用于制造汽车发动机、轮毂等部件，可以提高汽车的性能和燃油效率。在航空航天领域，镁可以用于制造航空发动机、卫星等高精尖产品。
有关化学起源的内容
1、无机化学阶段：在地球演化的早期，大气圈和水圈中的主要成分是简单的无机物，如二氧化碳、甲烷、氨气和水等。这些简单的无机物通过化学反应逐渐形成了一些较为复杂的有机化合物，如氨基酸、核苷酸等。这些有机化合物是构成生命体系的基础。
2、有机化学阶段：随着时间的推移，地球大气圈和水圈中的有机化合物种类越来越多，形成了许多种有机化合物，这些有机化合物在自然界中广泛存在，如森林、海洋等。这些有机化合物通过复杂的化学反应逐渐形成了蛋白质、核酸等更为复杂的有机分子体系。
3、分子体系形成阶段：随着时间的推移，地球上出现了更为复杂的分子体系，如细胞和病毒等。这些分子体系在自然界中广泛存在，并成为了地球生态系统的重要组成部分。这些分子体系通过复杂的化学反应逐渐形成了生命体系中的各个组成部分，如基因组、蛋白质等。
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