氯化银可溶于水吗？
氯化银不可溶于水，氯化银，分子式为AgCl，分子量为143.32，外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为0.19mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm?。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。
为什么氯化银能溶于氨水
反应方程式：
AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2O
氯化银能溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl络合物.氯化银本身不溶于水,应该是白色悬浊液，逐滴滴入到氨水中,白色固体溶解消失,溶液呈透明无色；生成银氨离子,如果氨水完全反应,而剩余的氯化银难溶,所以溶液又重新变回浑浊，就是先溶解,一段时间后溶液又呈现白色浑浊。
扩展资料
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此电极的应用越来越多。
使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖，使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 则稍弱些。为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 ，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）简作NH3·H2O 。
参考资料：
参考资料：
氯化银溶于水吗为什么
氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。氯化银外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。
因为氯化银的正、负离子间极化作用很明显，离子键向共价键过渡的程度较大，水不能像减弱离子间的静电作用那样减弱共价键的结合力，所以这种离子极化作用显著地使氯化银难溶于水。
氯化银的化学性质：氯化银难溶于水，氯化银悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag。硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl。
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl电极的应用越来越多。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
氯化银可溶于水吗
可以，只是微量
这要看沉淀的溶解平衡了。没有绝对不溶的物质，只是极微量罢了
25℃氯化银Ksp=1.8*10^-10所以很小
agcl在水中的溶解度大于agl的原因
因果关系不对，氯化银确实是不溶于水，分类标准如下。
溶解性的分类标准为：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量为（溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的）：
1、难溶或不溶： <0.01g ；
2、微溶： 0.01～1g ；
3、可溶： 1g～10g；
4、易溶：>10g。
但是微溶，甚至可溶都有了可能形成沉淀。所以以氯化银会形成沉淀作为依据，来得出其不溶于水是错误的。
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