钠的氧化物有哪些
钠的氧化物有氧化钠，过氧化钠，超氧化钠。
钠是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量并使自身熔化，量多时会导致自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。
金属钠的氧化物有哪些
有两种氧化物分别是: 氧化钠Na2O和过氧化钠Na2O2.
单质钠在空气中缓慢氧化生成白色氧化钠,4Na+O2=2Na2O
单质钠在空气中点燃或加热则生成淡黄色过氧化钠.
2Na+O2=Na2O2 条件是点燃或加热
Na的氧化物的化学式
氧化钠 Na2O 外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 与水的反应
Na2O+H2O—→2NaOH
与二氧化碳反应
Na2O+CO2--->Na2CO3
制氧化钠
4Na+O2—→2Na2O
合成方法
△
Na2CO3（碳酸钠）—→ Na2O＋CO2
过氧化钠 Na2O2组成原子价态
氧元素为-1价 过氧根-2
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na+O2=（点燃）2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na+O2=（点燃）Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
与水反应，生成氧气：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
过氧化氢不稳定，容易分解：
2H2O2══2H2O+O2↑
总反应化学方程式：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2
钠的氧化物常见的有那些物质
Na2o氧化钠 Na2o2过氧化钠
氧化钠(化学式Na2O，式量61.9789，英文别名:disodium oxide，类别氧化物)，白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等
钠元素氧化物的化学式
Na2O2 或者 Na2O
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