金属熔化破坏金属键吗？
金属熔化破坏金属键。金属键是金属在常温常压下维持一定固态体积形状和其它理化性质(密度，硬度，熔沸点，导电导热性，延展性，化学活性等)的根本原因.金属在高温熔化时，显然金属键被逐渐减弱破坏，晶体中单元之间的相互作用变小，无法保持一定固态形状，流动性增强就是最明显的表现。
金属键（metallicbond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。在配合物（多聚型）中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。
各种物质在溶解和熔融时都破坏什么键位
熔融的情况比较简单：
分子晶体,熔化破坏范德华力、氢键（如果有氢键）.
原子晶体,熔化破坏共价键.
金属晶体,熔化破坏金属键.
离子晶体,熔化破坏离子键.
溶解的情况比较复杂：
分子晶体,可能破坏共价键,也可能只破坏范德华力.
比如HCl溶解破坏共价键；NH3溶解破坏范德华力,并且形成共价键(NH3·H2O).
离子晶体,溶解破坏离子键.如果发生反应,情况则更复杂.
比如NaOH晶体溶解破坏离子键；
金属晶体、原子晶体,不溶于水.
铁融化时金属键发生了破坏因而液态铁不导电. 这句话对请 说明原因
铁融化时,金属键并没有破坏.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用,金属融化后,金属阳离子和自由电子依然存在,只是相互作用减弱.由于融化后的金属仍然存在自由电子,所以依然能导电.
所以题干的叙述是错误的.
各种物质融化温度
熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金：破坏金属键。分子晶体：破坏分子间作用力，部分晶体还会破坏氢键。
氯化钠融化破坏的是什么键
铁熔化时破坏的是金属原子键
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