为什么不用氢氧化钙吸收二氧化碳
不用氢氧化钙吸收二氧化碳因为二氧化碳虽知与氢氧化钠也反应，但生成的是碳酸钠和水，都是无色或可溶的，因此没有明显的实验现象。
但二氧化碳与氢氧化钙反应，会道生成白色沉淀，有明显的实验现象，较容易观察。
氢氧化钙是微溶于水版的，因此石灰水往往浓度是很低的，不能完全吸收掉想要吸收的二氧权化碳。
而氢氧化钠易溶于水，它的溶液的浓度较高，可以充分反应，更完全地吸收二氧化碳
吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液的原因
注意是“溶液”
NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水
所以相等质量的两份溶液中,NaOH比较多
而且NaOH反应快,利于除尽CO2
方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
为什么检验是否含有二氧化碳用氢氧化钙检验而不用氢氧化钠 吸收二氧化碳用氢氧化钠而不用氢氧化钙
检验物质一定要出现特殊现象。
两种碱都能与二氧化碳都能反映，氢氧化钙出白色沉淀但吸收的二氧化碳少，氢氧化钠与二氧化碳反映无明显现象，但吸收的二氧化碳多
cao为什么不能吸收co2
因为Ca(OH)₂微溶于水，若要吸收大量的二氧化碳，势必要用很大的容器、很多的水来溶解它，这显然是不切实际的。
吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液的原因
氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收CO2的量少。
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