元素周期表的编排依据是什么
元素周期表的编排依据是根据核外电子层数划分，如第一周期元素核外只有一层电子，第二周期两层，依此类推。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
现代元素周期表是按什么顺序排列的
元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中所含有的质子数）从小到大排列的表格。元素周期表可以分为以下几个区域：
元素周期表怎么划分区-
1. 主族元素区：这是元素周期表的最左边和最右边的两列，包括1A到8A族元素。这些元素的电子排布规律相似，具有相同的化学性质。
2. 过渡元素区：这是元素周期表中的中间区域，包括3B到12B族元素。这些元素的电子排布规律比主族元素更加复杂，但它们也具有相似的化学性质。
3. 稀土元素区：这是元素周期表中的下面两行，包括57-71号元素和89-103号元素。这些元素的化学性质非常相似，因为它们都有类似的电子排布规律。
4. 费米子区：这是元素周期表中的最上面一行，包括1B和2B族元素。这些元素的电子排布规律与主族元素相似，但它们的电子排布规律比较特殊，因此它们被单独分为一个区域。
5. 转化元素区：这是元素周期表中的最下面一行，包括104-118号元素。这些元素的电子排布规律非常复杂，因此它们被单独分为一个区域。
总之，元素周期表的划分区域是根据元素的电子排布规律和化学性质来划分的。不同的区域具有不同的特点，但它们都是构成元素周期表的重要组成部分。
解答
化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。元素周期表分区的划分是这样的：
1、将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：
s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.
p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.
d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.
ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2.
f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds区:包括第1、2副族，价电子排布为（n-1）d10ns1-2.
f区：包括镧系、锕系，价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。
2、
d区和p区之间空白的区域是ds区
其分区的标准是根据价电子的排布，分为d区,s区,ds区,p区,f区
通俗的将就是根据能成键的电子所在的轨道进行分区
元素周期表的排列原则是什么
按元素序号从大到小的顺序。从左到右是同一周期，核外电子数相同。从上到下是同一主族，最外层电子数相等。元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4
元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5
最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6
非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
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