得电子能力与什么有关
得电子的能力和原子的金属性和非金属性有关，金属性越强，失电子的能力越强；非金属性越强，得电子的能力越强。电子是带负电的亚原子粒子。它可以是自由的(不属于任何原子)，也可以被原子核束缚。
原子核内质子带正电，质子越多吸引力越强；和价层结构有关，如果达到稳定状态了，轨道全满或半充满，就很难得失电子。
非金属元素的原子一般都比金属原子小吗
原子．．
得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即：
元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。
而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。
对于原子核外电子层数相同．．．．．．的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强；
对于原子最外层电子数相同．．．．．．．．（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。
据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。
元素得失电子能力与什么有关
得失电子的能力和原子的金属性和非金属性有关.
金属性越强,失电子的能力越强.
非金属性越强,得电子的能力越强.
也可以通过元素的的电负性来判断.理论上来说,电负性越大的元素的原子,得电子的能力越强.
高中化学电负性表
这个理解是有误的。
高中的化学对电负性的定义是“对电子的吸引能力强弱”，很容易让人理解成“得电子能力”。其实这是不对的。得失电子能力主要是与外层电子数量（即电子层的饱和程度）有关，越不饱和，得失电子能力就越强。
电负性指的应该是对本来拥有电子的吸引能力，也可以理解成束缚能力。
稀有气体外层电子达到饱和结构，所以是最稳定的状态，既不容易得电子，又不容易失电子。而这种稳定状态，即电负性高的表现。其根本原因是电子层达到饱和结构。
原子吸引电子能力与什么有关
原子的得电子能力与最外层电子数有关；和离子的得电子能力不一样。
Cl的得电子能力强，它的氧化性就强；从Cl- 到 I-，它的失电子能力逐渐增强，所以它的还原性是增强的。
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