铜离子为什么形成四个配位
铜离子形成四个配位是由于Cu2+为d9构型，使得姜版-泰勒效应较为显著，会发生晶体场形变，四边形平面上连接NH3的四个键较短，而H2O的两个键较长权。
配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子和围绕它的分子或离子完全或部分通过配位键结合而形成。
铜离子的配位数怎么计算
弱配体时(如Cl-)，Cu2+发生sp3杂化，形成正四面体配离子。
较强配体时，会发生sp3d2杂化，如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+
但由于Cu2+为d9构型，使得姜-泰勒效应较为显著，会发生晶体场形变(拉长)，四边形平面上连接NH3的四个键较短，而H2O的两个键较长。
cu离子为什么有4个空轨道
形成体配位数的多少一般取决于形成梯和配体的性质（电荷，半径，核外电子分布），中性离子点电荷越多，配位数越大，故中心离子对配体的吸引能力越强，容易形成高配位。中心离子半径较大时，其周围克容纳较多的配体，易形成高配位，铜易形成配位数为4和6的配位化合物
铜原子失去2个电子形成铜离子后，3d（一个）和4s（2个）轨道变为空轨道共有3个空轨道，但铜离子的半径比较大，且易形成4，6配位数的配位化合物，所以倾向于形成4个配位数的配合化合物
为什么铜离子比镁离子的配位键稳定
Cu2+离子的外层电子构型为3s2 3p6 3d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+只能形成2,3和4配位数的配体.但其...
cu离子有几个空轨道
由两个或两个以上含有孤对电子的分子（或离子）与具有空价电子轨道的中心离子（或原子）结合而成的结构单元叫做配位单元。如：[cu(nh3)4]2-、[ptcl6]2-。铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子，其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道，必然还会有一个轨道上是单电子，铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道，1个s轨道以及2个p轨道的能量相近，可以进行杂化，形成不等性的dsp2杂化轨道，这些杂化轨道可以容纳配位体的孤对电子，所以形成四配位的化合物。但由于t2轨道上含有一个不成对电子，所以二价铜的配合物都有姜泰勒畸变产生。
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