溶质由分子构成的溶液有哪些
溶质由分子构成的溶液有：蔗糖溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液、蛋白溶液等，其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念，一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。
溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质，溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。
化学中溶液是什么意思
溶液是指一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一和稳定的混合物。溶液按聚集形态不同可分为气态溶液和固态溶液，它们的组成份都包括溶质和溶剂，其中被溶解的物质被称作溶质， 能溶解其他物质的物质被称作溶剂。溶液按饱和度不同还可分为饱和溶液和不饱和溶液。由于在溶液里进行的化学反应通常是比较快的，所以在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂
(1)概念：
(2)判断 方法 ：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
气体做溶质的溶液有哪些
1、盐酸是溶液,它的溶质的氯化氢。
2、碳酸是溶液,它的溶质是二氧化碳。
3、氨水是溶液,它的溶质是氨气.氧气、氯气、二氧化硫等，也都能溶于水形成溶液。
4、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物。
其中被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶质组成
由分子构成的如蔗糖、葡萄糖等
由离子构成的就多了，可溶性盐、强酸、强碱等
下列物质在水溶液中溶解度最小的是
选a。
1.假设一种溶液是koh，加入到两种溶液中，产生沉淀然后溶解的是alcl3，另一种是na2so4。
2.假设一种溶液是硫酸，产生白色沉淀的是ba(oh)2，产生气泡的是nahco3。
3.你好像少了一个
4.na2co3 可以和ca(oh)2， bacl3分别反应生成沉淀但你区分不出ca(oh)2和 bacl3
这种题目要求某一试剂与其它两个试剂反应现象不同。
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