化学热方程式△H怎么样算
化学热方程式△H是通过实验测得的，根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热，用ΔH表示，单位kJ·mol-1。
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。
化学反应的ΔU怎么计算
根据反应物和生成物的能量计算：
△H＝生成物总能量－反应物总能量
例2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业 生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，
请计算每生成4 mol NH3放出热量为____________。
解：根据公式△H＝生成物总能量－反应物总能量得：
△H＝E2-E1
＝a-b＝335-427.2＝92.2 kJ
故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2＝184.4 kJ
扩展资料根据反应物和生成物的键能计算：
ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
例以下是部分共价键键能数据H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1,试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝_____（提示：反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子）。
解析：根据题图8molS形成8molS—S，可推知平均1molS含有1mol。再根据ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物）=4×364 kJ·mol－1+2×522 kJ·mol－1—3×266 kJ·mol－1—4×464 kJ·mol－=－154 kJ/mol
故：ΔH＝－154 kJ/mol
快三计算公式是什么
△h三个计算公式：
△h=ΔU+pΔV。
△h在等压且只做体积功条件下△h=Q。
△h=∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量等。
△h是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热，用△h表示，单位kJ·mol-1。
△h的物理意义：
可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能。
所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量。
反之就是△H大于0,就是吸热过程。
热化学方程式中△h怎么求
△H=反应物的总键能-生成物的总键能
△H=生成物的总能量（总晗）-生成物的总能量（总晗）
化学中ka怎么计算
求焓变有以下几种方法：
1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓
△H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的摩尔生成焓与系数的乘积。）
2 由燃烧焓计算反应焓
△H=-Σμ△H（此处注意负号，右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓，μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是：标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓，积分区间是从T1到T2，C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用）
以上就是关于化学反应的ΔU怎么计算，化学热方程式△H怎么样算的全部内容，以及化学热方程式△H怎么样算的相关内容,希望能够帮到您。
版权声明：本文来自用户投稿，不代表【易百科】立场，本平台所发表的文章、图片属于原权利人所有，因客观原因，或会存在不当使用的情况，非恶意侵犯原权利人相关权益，敬请相关权利人谅解并与我们联系（邮箱：350149276@qq.com）我们将及时处理，共同维护良好的网络创作环境。
