化学三段式怎么列
一般都是用浓度计算的，但是不同的体系计算的方法也有差异，恒温恒压，恒温恒容，很多的，具体的问题要做具体的分析，三段式为：起始、转化、平衡.。第一段写起始的量，第二段写转化的量，第三段写平衡的量。其中只有转化的量符合化学方程式中的化学计量数之比。
初始N2为1mol，H2为5mol，反应比如N2+3H2=2NH3，则：
初始1........5.......0
转化x......3x.......2x
平衡1-x..5-3x...2x
高中化学必修一第三章视频教学
三段式 即为【反应前】、【转化】、【反应后】的过程
那我以一个例题来解释吧。
【问】
在标准状况下,二氧化硫和氧气的混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积变为450ml(SO3作为气体解).将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后,溶质质量增加0.985克,计算原混合气体中二氧化硫的质量分数
【答】
先写出方程吧，2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
设SO2有Xml,O2就有（500-X）ml，设反应后SO3有2Yml
则 2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
反应前：X 500-X 0
变化 ：2Y Y 2Y
反应后：X-2Y 500-X-Y 2Y
所以反应后的加起来，得：Y=50
即就是SO3有100ml。
然后通过NaOH吸收，那么SO2和SO3都会被吸收掉。
所以：100*80/22.4*1000+（X-100）*64/22.4*1000=0.985即就是SO2与SO3的质量。
解得：X=319.75
所以SO2%为，78.01%
化学平衡三段式怎么算
第一段写起始的量
第二段写转化的量
第三段写平衡的量
其中只有转化的量符合化学方程式中的化学计量数之比
化学反应速率的三段式计算方法
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v = △c/△t
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化学反应速率需要注意以下几点：
（1）、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
（2）、浓度指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(因为纯固体和液体的浓度是恒定不变的
（3）、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
那怎么求化学反应速率呢？---三段
例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三段式法求化学反应速率
三段式解决速率和平衡问题解题模式
①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。
3、求算化学反应速率时应注意：
①一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反应的反应速率用不同的物质表示时，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
④一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.
⑤某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
⑥化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
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