压强和浓度矛盾了怎么判断
压强和浓度各自发生改变：
1、容器容积一定，压强增大不改变反应物生成物的浓度，平衡不移动，反应速率也不加快。
2、容器体积可变，增大压强，反应平衡向生成较多摩尔气体的方向移动，但是浓度会减小。若方程式前后气体物质的量不变，则平衡不移动，但浓度减小。当改变某个反应条件时，可能会引起多个因素的同时改变，分析平衡移动时就必须单一因素逐个进行分析
压强与浓度的关系公式
1、在一定的体积中，温度不变，压强越大,浓度越大，气体的压强和浓度成正比。
2、影响化学平衡的因素有很多.如压强，温度，浓度等。
3、在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动。
4、对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动。
5、在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
6、在其他条件不变的情况下，加入催化剂，化学平衡不移动。
温度压强浓度对化学平衡的影响
【前提：两边系数不等的化学反应,反应物和生成物是气体】
压强增大——向系数小的方向移动
压强减小——向系数大的方向移动
【若,两边系数相等】
压强变化——平衡不移
【浓度.前提是气体】
多种反应物
反应物浓度增加,平衡右移
生成物浓度增加,平衡左移
2. 一种反应物一种生成物,且反应物系数大于生成物
反应物浓度增加,平衡右移
又,因为压强增大,平衡右移
故,平衡大幅右移
3.一种反应物一种生成物,且反应物系数小于生成物
反应物浓度增加,平衡右移
又,因为压强增大,平衡左移
故,平衡左移（移动不明显）
化学平衡中压强和浓度产生矛盾时应首先考虑什么
那是因为，NO2本身就可以建立平衡体系，所以，加入物质的时候，如果能单独建立平衡，则先单独拿出来建立等效平衡。比如等容加入N2O4时，你就先把它拿出来建立和原平衡等温等压下的等效平衡。建立好之后，再把它跟原平衡等压条件下叠加，这个过程，平衡是不移动的，其实这就相当于按比例投料了。之后，我们考虑：实际进行的是等容过程，而我们现在所得到的是等压过程，显然总体积要比实际大。怎么办？我们就压缩，一压缩，平衡自然向右移动。这样考虑起来是不是就方便多了？
同理，看前一个反应。如果我们等容加入反应物中的任意一种，无论是哪一种，单独时都不能建立平衡，这样的话，我们就直接投进去。投料的瞬间，体系中的变量只有一个，那就是S02或O2的浓度，这样的话，平衡向右移动了。但是，如果我们两种反应物都加进去，那么这时，它们又能单独建立平衡了，所以还按我刚才加N2O4的方法来判断。
其实从这个考虑过程中，我们可以看清楚投料的本质以及压强和浓度的关系，这一点我暂时不讲，上述过程如果你能理解，自然会明白。
摘自百度知道
化学可逆反应达到平衡的标志
这个不矛盾。浓度增加有两个原因：一是减小体积，二是体积不变的情况下再加入反应物；这两种情况下都导致压强增大，化学平衡要向着减小压强的方向移动，也就是要往增大体积的方向移动，体积增大了压强也就小了，浓度也就小了。
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