naoh与水反应放热吗？
naoh与水反应放热。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。
式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。
在高温下对碳钠也有腐蚀作用。
与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠与水反应放热吗
化合物溶于水，既有化学过程也有物理过程，氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程（物理过程）这时吸热，溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程，这时放热，当放出的热量大于吸收的热量时，溶解就表现放热。放出的热量小于吸收的热量时，溶解就表现吸热。而氢氧化钠溶解属于前者，溶解表现为放热。
氢氧化钠
氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O
2NaOH+SO₂（微量）=Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂（过量）=NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。
原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
氢氧化钠与水反应吸热还是放热?
氢氧化钠与水反应是放热，溶液温度升高。氢氧化钠又被称为烧碱、火碱等，是一种有强腐蚀性的强碱，易溶于水，形成碱性溶液，从而放出热量。
氢氧化钠简介
氢氧化钠一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳，加入盐酸即可检验是否变质。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油篇，不溶于丙醇、乙醚。
吸热和放热过程
化合物溶于水的过程，有化学过程也有物理过程，例如氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程(物理过程)这时吸热，溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程，这时放热。当放出的热量大于吸收的热量时，溶解就表现放热(溶液的温度升高)；当放出的热量小于吸收的热量时，溶解就表现吸热(溶液的温度降低)。
氢氧化钠溶于水放热
氢氧化钠溶于水放热吗如下：
氢氧化钠溶于水时放热。
NaOH在水中的溶解是一个热力学过程，它的反应焓ΔH为负值，即这个反应放热。溶解过程代表着荷电物种离解的能量，在氢氧化钠/水溶液中，NaOH的吸热值为44.51kJ/mol，水的溶化热值为44.51kJ/mol。
在溶解的过程中，NaOH会从其固态补充一定数量的离子到溶液中，并且在补充离子的同时还会放出热能。因此，氢氧化钠溶解在水中是放热的反应。
NaOH与水反应产生氢氧化物离子(OH-)与水合的钠离子(Na+)。离子交换的惯性因素占主导地位。与热力学反应不同，热力学反应可以解释反应的终点，而动力学反应可以解释反应的速率。
在NaOH溶解过程中，热量被释放的速率是如此之快，以至于可能会引起容器内溶液的剧烈沸腾和其它危险情况。此反应主要是由分子间的互作用力驱动，使其速率变得快速。
这代表着NaOH在溶解水中的过程中，它将分解为钠离子和氢氧根离子。随着NaOH分子的离解，一个氢氧根离子从分子络合出来，将与水分子重新组合原型成新的溶液相。
这个过程涉及到NaOH分子的溶解和水分子的离解。在这个过程中，氢氧根离子释放所吸收的热量，产生的热量会将反应体系加热，因此这个过程是放热反应。
综上，氢氧化钠溶解在水中的反应是一个放热反应，无论是从热力学、动力学、化学三个角度看，都可以得到同样的结论。这一过程在化学实验和生产过程中都有广泛应用，因此了解放热反应的特性和性质，有助于合理应用和控制相关过程。
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