倒数第二层电子数不超过多少
倒数第二层电子数不超过18个。
各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。
最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
核外电子总是尽先排布在能量最低的度电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。
以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。
原子结构示意图中的+表示什么
原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n²。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
1、核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3，4，5，6，7。
2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构。
4、金属原子最外层电子数<4易失电子。
5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）
6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。化学性质不稳定。
扩展资料
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多。
谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子分子是由原子构成的。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。
核外电子的排布规律是什么
第一层最多2个电子
第二层最多8个电子
当电子层达或超过到三层时，倒数第二层不超过18个电子
当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子
一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2．保里不相容原理
我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。
原子核外n层最多可以容纳的电子数是多少
原子核外N层最多可以容纳的电子数是32。
原子核外电子排布中，若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n²个。每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个。
当第一电子层为最外层时不能超过2个电子，倒数第二层不能超过18个电子，倒数第三电子层不能超过32个电子，当n=4时，N层上最多排列32个电子。
扩展资料
原子核外电子的排布规律：Pauli不相容原理、能量最低原理、Hunt规则、不相容原理等。
（1）Pauli不相容原理：每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子（即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，亦即无四个量子数完全相同的电子）。
（2）能量最低原理：电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布（电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道）。
（3）Hunt规则：电子在能量简并的轨道中，要分占各轨道，且保持自旋方向相同，保持高对称性，以获得稳定。包括：轨道全空，半充满，全充满三种分布。
原子核核外电子的排布规律及表示方法视频
第一层不超过2个,第二层不超过8个,最后一层布超过8个,倒数第二层布超过18个,倒数第三层不超过32个.核外电子排列规则是2的n+1次方（除了第一层外）例如第二层n为2,所以最多8个,依次下去,但必须满足前面的规则
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