碳酸氢钠水解和电离哪一个程度大
碳酸氢钠的水解程度大于电离程度。因为碳酸的电离程度小，其第二级电离碳酸氢根的电离程度更小，碳酸氢根难电离意味着其电离产生的碳酸根结合氢离子的能力强。
碳酸氢钠是一种无机化合物，在水中的溶解度小于碳酸钠，呈弱碱性。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐。
碳酸氢钠的水解程度大还是电离程度大
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
相关信息
碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
以上内容参考：
为什么碳酸氢钠的水解程度大于电离程度
碳酸氢钠的水溶液呈碱性，所以溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度。
在碳酸氢钠溶液中HCO₃⁻离子可以同时发生电离反应和水解反应电离过程中 HCO₃⁻ = H⁺ + CO₃²⁻ 电离出氢离子，使溶液显酸性水解过程中 HCO₃⁻ + H₂O = H2CO₃ + OH⁻ 电离出氢氧根离子，使溶液显碱性。
因为碳酸氢钠溶液总体显碱性，溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度，所以碳酸氢钠的水解大于电离。
扩展资料：
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
铵根的电离和水解程度哪个大
本题应该问的是碳酸氢根（HCO3-）的电离和水解程度那个大？
因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。
因为碳酸氢钠溶液呈碱性，所以从定性方面来说，碳酸氢根的水解的大于电离的。
从定量来看，Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8，显然水解常数大于电离常数，即水解程度大于电离常数。
怎么看水解程度大还是电离程度大
对于强碱弱酸盐来说，水解大于电离，说明溶液呈碱性。
具体的可以通过水解（一级水解和二级水）和电离的程度大小来解释。
对于nahco3来说，碳酸氢根会发生水解和电离。
水解方程式：hco3-+h2o=h2co3+oh-，会释放出oh-，使溶液呈碱性；
电离方程式：hco3-=（co3）2-+h+，会释放出h+，使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离，c(oh-)>c(h+)，所以碳酸氢钠溶液显碱性。
(注：这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根的水解或电离。)
再举个例子，对于naco3来说，碳酸根会发生水解。
一级水解：（co3）2-+h2o=hco3-+oh-，会释放出oh-，使溶液呈碱性；
二级水解：hco3-+h2o==h2co3+oh-，同样会释放出oh-，但二级水解的程度要远远小于一级水解；
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离，得到h+
，但以第一步的水解反应为主。二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略。所以naco3溶液显碱性。
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