怎么判断元素在周期表的位置
判断元素在周期表的位置可以用区间定位法，首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；具备了这些知识，便可进行推断元素在周期表的位置。
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
如何根据原子结构示意图判断元素在周期表中的位置
记住零族元素的位置及他们的原子序数。然后把未知元素的原子序数与零族元素相比较确定位置。如83号元素，先找与之最相近的零族元素氡（86），往前数，所以在周期表中第6周期第5主族。又如89号元素，大于86，所以在第7周期，从左到右数，确定在第三副族。也可记住每个主族的元素，然后从上到下确定相应元素在周期表中的位置。
铁在元素周期表的位置怎么判断
依次如下表：
元素位置推断：
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。
如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
扩展资料：元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
参考资料：
如何判断一个元素的周期
判断元素位置的方法：
1、结构简图法：
本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。其步骤为原子序数，然后原子结构简图到“电子层数等于周期数”和“最外层电子数等于主族序数”。
2、区间定位法：
对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数。
3、相同电子层结构法：
主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。
4、特殊位置法：
根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。
元素在元素周期表的位置是由什么决定的
一、元素在元素周期表的位置由质子数和化学性质决定。
二、介绍：元素周期表有7个周期,16个族.横行为周期,纵行为族.每周期元素电子层相同,质子数逐一增加.质子数【即核电荷数】与原子序数相同.化学性质相同在同一纵行。
三、特殊注意：
1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。
2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕系元素镧系元素）
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