原子核对电子的吸引力是什么
原子核对电子的吸引力是结合力，原子核位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成，而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。
结合力是指晶体中粒子之间存在着相互作用力，这种力使粒子规则地聚集在一起形成空间点阵，使晶体具有弹性、具有确定的熔点和熔解热，决定晶体的热膨胀系数等等。
原子核对核外电子的吸引力与什么有关
原子核对核外电子的吸引能力的强弱是由原子核的带电量Q和原子核与电子间的距离r决定的.
根据库仑定律 F=KQe/r^2 ，原子核电量越大、到电子的距离越小，原子核对核外电子的吸引能力越强；原子核电量越小、到电子的距离越大，原子核对核外电子的吸引能力越弱。
原子核中粒子所受的万有引力和电磁力可以达到平衡
正电吸引力大。根据查询相关信息原子核对电子的吸引力是库仑力。库仑力的大小等于静电引力常量乘以原子核的电量乘以电子的电量除以原子核与电子距离的平方，单位是牛顿(N)，方向指向原子核。
原子核对核外电子的吸引力属于万有引力嘛
不属于万有引力。
原子核对核外电子的引力是电场力，是原子核产生的电场对电子的作用力，又称为库仑力。
这两种力差别非常大，以至于万有引力完全可以忽略不计。
原子对电子的吸引力与什么有关
原子对电子的吸引力与原子的电负性有关。而电负性又与质子数、电子层数、最外层的电子数有关。
电负性的定义
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
电负性的计算方法
电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：
① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
常见元素电负性（鲍林标度）
氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，而小于等于1.8的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）
以上就是关于原子核对电子的吸引力是什么的全部内容，以及原子核对电子的吸引力是什么的相关内容,希望能够帮到您。
版权声明：本文来自用户投稿，不代表【易百科】立场，本平台所发表的文章、图片属于原权利人所有，因客观原因，或会存在不当使用的情况，非恶意侵犯原权利人相关权益，敬请相关权利人谅解并与我们联系（邮箱：350149276@qq.com）我们将及时处理，共同维护良好的网络创作环境。
