盐酸和什么反应生成氢气
盐酸和K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe反应生成氢气，因为盐酸具有较强的挥发性，所以盐酸只能与活泼金属、金属氢化物反应生成氢气，并且挥发出大量的气体。
盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛；而且盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性；并且盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
实验室制取氢气方程式
实验室制取氢气方程式：
1、用锌与稀硫酸反应生成氢气，化学反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该方法的原理主要是利用锌的活泼性强于氢，与硫酸反应会置换出氢生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的。
2、用锌与盐酸反应生成氢气，化学反应式：2Zn+2HCl=2ZnCl2+H2↑
3、用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气，化学反应式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑。
4、采用电解水制取氢气，化学反应式：2H2O=O2↑+2H2↑，该法原理主要是利用电离能电离氢气和氢气，该方法成本较高，实验室不常用。
氢气的应用领域：
由于氢气具有良好的还原性，且无污染，因此氢可代替碳作还原剂用于金属冶炼；此外，氢气还可用于光导纤维生产，金属的切割焊接，氢燃料电池汽车，分布式发电等。
在一般情况下，氢极易与氧结合。这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。
在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。
以上内容参考：
反应生成的HCL是气体吗
准确的说酸能够与金属活泼顺序表中氢前面的金属反应！，生成氢气和盐。比如Mg+2HCl=MgCl2+H2等等，都能发生置换反应，就能反应发出H2Hcl和活泼金属反应
反应生成的HCL是气体吗
氯化氢与活泼金属反应就可以生成氢气。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2等。
实验室制取氢气的反应
实验室制取氢气的反应如下：
1、用稀硫酸与锌金属反应制取。该反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。用氢氧化钠溶液和铝金属制取。该反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2。电解水法制取。该反应方程式为：2H2O（通电）=2H2+O2。
2、用铁与水蒸气反应制取。该反应方程式为：3Fe+4H2O高温=Fe3O4+4H2。用水与金属镁反应制取。该反应方程式为：Mg+2H2O=MgOH2+H2。
3、用稀盐酸盐酸硫酸与铁金属反应制取。该反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。用稀盐酸盐酸硫酸与镁金属反应制取。该反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2。用稀盐酸盐酸硫酸与铜金属反应制取。该反应方程式为：Cu+H2SO4=CuSO4+H2。
4、用稀盐酸盐酸硫酸与铅金属反应制取。该反应方程式为：Pb+H2SO4=PbSO4+H2。用稀盐酸盐酸硫酸与汞金属反应制取。该反应方程式为：Hg+H2SO4=HgSO4+H2。用稀盐酸盐酸硫酸与铬金属反应制取。该反应方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2。
化学反应的概念如下：
1、根据反应物和生成物的类型，化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。根据反应中是否有电子转移，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。根据反应是否需要催化剂，化学反应可以分为催化反应和非催化反应。
2、根据反应物质的聚集状态的不同，化学反应可以分为均相反应和非均相反应。根据反应是否涉及遗传信息的传递和表达，化学反应可以分为生物化学反应和普通化学反应。根据反应速率的不同，化学反应可以分为快速反应和慢速反应。快速反应通常在毫秒至秒的范围内完成。
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