铵盐都是晶体吗？
铵盐都是晶体，因为判断晶体类型，主要看离子半径。NH4(+)的离子半径为143pm，接近于K(+)[138pm]和Rb(+)[152pm]，铵盐性质也接近碱金属盐类，所以，都是晶体。
铵根离子和钠离子是等电子体，铵离子半径（143pm）近似于钾离子（133pm）和铷离子（147pm）的半径。因此，铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的颜色、溶解度、晶型等。在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。由于氨是一个弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性，因此，在任何铵盐溶液中加入强碱并加热，就会释放氨。实际应用中常利用这一方法检验铵盐。
铵盐是否都为晶体类型
固体状态下都是，其实任何物质在固体状态下都是，除了多种物质的混合物
氨气和铵盐的性质
铵盐：氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物。
铵盐的共性：
1、铵盐是离子型化合物，大部分是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。
2、受热分解，氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象。
3、与碱反应，可以用来检验铵根离子也可用来制作氨气，用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
铵盐的通性有哪些
1．铵盐是离子化合物，都是晶体，易溶于水。
2．受热分解（不稳定性）
盐分解时有以下三种情况：
①组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时生成的酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
②组成铵盐的酸根离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。
③组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
3.与碱反应
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热）
可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。
氨气和铵盐的性质
1、铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。
2、受热易分解放出氨气：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
3、干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
4、NH4的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4。
扩展资料
铵盐易溶于水的原因：
铵盐都是离子化合物。离子化合物溶于水经历两个基本过程，一是吸收能量离子键的断裂，二是离子的水合放热过程。如果离子键较弱，则容易被破坏，一般也就易溶于水；或者离子的水合过程放热较大，也能帮助第一步的离子键的断裂，提高其溶解度。
铵根离子的电荷少，离子半径较大，则与半径较小的酸根阴离子结合能力较弱，即离子键弱，在水中溶解时容易断裂，有利于其溶解。
另一方面，铵根离子对水分子的极化能力弱，水合作用则弱，放热很少，对第一步离子键的破坏帮助不大。
当然，单铵根离子碰上离子半径较大的酸根离子时，就不同了，如：高氯酸根离子。NH4ClO4的溶解度就不是很大，两者半径都较大，属于“软亲软”规则。
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