常用的分离方法有几种
常用的分离方法有6种，分别是分液、萃取、蒸馏、分馏、升华、吸附。
分离是利用混合物中各组分在物理性质或化学性质上的差异，通过适当的装置或方法，使各组分分配至不同的空间区域或在不同的时间依次分配至同一空间区域的过程。
分离方法开始主要用于化工行业中化工产品的分离，但是随着生物工程技术下游技术的不断发展，结合传统的化工分离方法，新的高效的分离方法被人们高度重视起来。
分离方法有哪些
我只说常见的方法：1固体混合物，首选物理方法，依靠比重差别，溶解性和熔沸点的差别，可分别用筛选，溶解过滤和加热过滤方法，若不行，看混合物中各成分的性质，选取合适的试剂，或沉淀，或溶解后分离
2固液混合多用沉淀和过滤地方法
3液液混合：涉及互溶性，沸点等的差别，常用的方法是分液，萃取，蒸馏以及分流
4气气混合：常采取的方法是吸收法
总之，一楼的学长已经介绍了各种方法，用的时候要综合考虑。
常用的分离方法有哪些?
常用分离方法：
分液是一种物理方法是利用两种溶液不互容,将两种溶液放在一起是有分层然后,用分液漏斗进行分液.
分馏是利用各种物质的沸点不同,在不同的温度是把不同物质蒸发出来比如,在进行石油加工是就是用分馏的方法进行的。
蒸馏是在溶液加热到沸点时 溶液汽化再将蒸汽冷却,从而得到蒸馏后的液体经过蒸馏后的液体是有一定纯度的纯净物。
蒸发利用蒸发溶剂使晶体析出的一种方法比如蒸发硫酸铜溶液就是让硫酸铜溶液中的溶剂减少从而让硫酸铜晶体析出。
常见物质的除杂方法汇总
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.
2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种.
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.
二、 化学方法：
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.
②先除杂后干燥.
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用.
三、知识解析：
物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是：
1、 考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.
2、 考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.
3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最佳方案.
4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.
物质分离和提纯方法
根据物质和杂质的化学性质,采用化学方法把混合物中杂质分离除去,从而保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法,结合一些中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
分析
本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质.
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出.
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
分析
本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质.
四、互变法
通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______.
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH -,却引进了新的杂质.
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律,使所加试剂跟杂质发生置换反应,从而将杂质除去或转变为纯净物.
例5 要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解.
练习：
1．除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D．CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）
2．稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
3．CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将混合气体依次通过（ ）
A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO
C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是（ ）
A．铜粉和铁粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化钠和硝酸钾
5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠,可加入适量的（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+,该废液Ph
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